ar mg berapa

Rumus Massa Atom Relatif (Ar) dan Cara Menghitungnya - Ruangguru Pernah mendengar tentang Massa Atom Relatif atau Ar? Yuk, ketahui rumus massa atom relatif dan cara menghitungnya dengan membaca artikel berikut! Apa yang ada di pikiranmu saat mendengar kata 'atom'? Jawaban: Pembahasan Massa atom relatif dari suatu atom dapat diperoleh dari harga perbandingan massa 1 atom : 1 sma. 1 sma (satuan massa atom) adalah massa atom. Jadi, massa 1 atom Mg adalah 24 gram. Baca pembahasan lengkapnya dengan daftar atau masuk akun Ruangguru. GRATIS! Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap satu per dua belas massa atom C-12. Skala massa atom relatif disimbolkan sebagai Ar. Magnesium memiliki tiga isotop stabil: 24 Mg, 25 Mg, dan 26 Mg. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah 24 Mg. Isotop 28 Mg bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Massa atom relatif (Ar) atau disebut juga bobot atom (BA) adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya. Massa atom relatif juga dapat diartikan sebagai massa satu atom unsur tersebut dibagi dengan 1/12 massa satu atom isotop karbon 12. Satu sma = 1,66057 x 10^-24 gram = massa C-12. Ingat ya, Massa satu atom C-12 adalah 12,01115 ≈ 12 sma. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. Ar ini dapat kita lihat pada tabel periodik unsur dengan cara melihat nomor massa atom/unsur tersebut. Misalnya nomor massa dari unsur Mg adalah 24,312 ≈ 24. Untuk mencari Mr, kita perlu menjumlahkan Ar dari seluruh atom penyusunnya. Nilai Ar dapat dilihat pada tabel periodik. Massa molekul relatif dapat dihitung menggunakan rumus berikut. Mr = Σ(i=1 to n)(Jumlah Atom-i x Ar-i) Yuk, tambah pengetahuan kimiamu dengan membaca artikel lengkapnya di Ruangguru!