konfigurasi elektron 86rn

Tabel Konfigurasi Elektron Lengkap 172 Unsur - Materi Kimia Konfigurasi elektron adalah susunan elektron yang terdapat pada suatu unsur. Konfigurasi elektron dituliskan berdasarkan aturan yang telah disepakati oleh para ilmuwan. Urutan penulisan konfigurasi elektron diawali dengan 1s dan dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, dan seterusnya. Contoh untuk konfigurasi elektron unsur 86Rn adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ (bentuk panjang) atau [₅₄Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ (bentuk ringkas). Konfigurasi elektron gas mulia juga digunakan untuk menyederhanakan konfigurasi elektron unsur lain. Misalnya, konfigurasi elektron atom Mn adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, namun dapat disederhanakan menjadi 25Mn [Ar] 4s² 3d⁵ atau 25Mn [Ar] 3d⁵ 4s². Konfigurasi elektron menjadi sangat panjang untuk unsur dengan banyak elektron, sehingga notasi yang disingkat seringkali digunakan. Sebagai contoh, konfigurasi elektron unsur fosforus (nomor atom 15) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, yang berbeda dari konfigurasi elektron neon (nomor atom 10) hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Untuk menghindari kesulitan dalam penulisan, konfigurasi dengan lambang gas mulia dapat digunakan, seperti pada contoh konfigurasi elektron unsur Cl dengan lambang gas mulia: 17Cl = [Ne]3s²3p⁵. Semua unsur gas mulia (kecuali helium) memiliki elektron valensi 8 yang menjadi patokan aturan oktet kestabilan atom. Elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar suatu atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Dalam pembelajaran kimia, konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi unsur-unsur dapat ditentukan dengan menggunakan tabel periodik, seperti konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi unsur-unsur seperti 10Ne, 17Cl, 20Ca, 35Br, 37Rb, 51Sb, 55Cs, 82Pb, dan 86Rn.